După cum arată aderența dintre suprafața solidă și suprafața lichidă, moleculele de pe suprafața solidă au o anumită energie de suprafață. Când vine în contact cu gazul, poate atrage unele molecule de gaz pe suprafața solidă pentru a-și reduce energia de suprafață. Acest fenomen se numește adsorbție.
Fenomenul de adsorbție poate fi împărțit în adsorbție fizică și adsorbție chimică. Adsorbția fizică este cauzată de forța gravitațională dintre moleculele de suprafață solidă și moleculele de gaz adsorbite. Adsorbția chimică este cauzată de energia de legătură chimică a moleculelor de suprafață solidă. Pentru un anumit solid, acesta are adesea doar adsorbție chimică pe anumite molecule de gaz (în funcție de structura moleculară), arătând astfel selectivitatea adsorbției.
Adsorbția fizică și adsorbția chimică acționează adesea în același timp. Viteza de adsorbție fizică este foarte rapidă, astfel încât este ușor să se ajungă la echilibru, în timp ce viteza de adsorbție chimică este lentă. Când temperatura crește, mișcarea termică a moleculelor de gaz se intensifică, ceea ce va reduce capacitatea fizică de adsorbție și va accelera viteza de adsorbție chimică. Prin urmare, la temperatura camerei, este în principal adsorbție fizică, în timp ce la temperatură ridicată, efectul de adsorbție chimică este semnificativ.
Fenomenul de adsorbție este utilizat pe scară largă în industrie și viața de zi cu zi, cum ar fi catalizatorii solizi pentru reacții chimice, care se bazează în cea mai mare parte pe activarea adsorbției pentru catalizare, iar adsorbanții din măștile de gaze adsorb selectiv gazele dăunătoare.
